LA MOL O LA MOLE

Se entiende por mol, un número de partículas igual al número de Avogadro.

1 mol = 6,02 × 1023 partículas

La mol es la unidad química de cantidad. Viene de palabra latina moles que significa montón. En realidad, se trata de un montón muy grande, pues el número de Avogadro es una cantidad inmensa.

Un mol de moléculas = 6,02 × 1023 moléculas

Un mol de átomos = 6,02 × 1023 átomos

Un mol de electrones = 6,02 × 1023 electrones.

 

EL PESO DE LAS MOLECULAS Y EL PESO DE LAS MOLES:

Según el principio de Avogadro, volúmenes iguales de gases iguales a condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas.

Así está demostrado que una mol de cualquier gas, a una temperatura de 0° C y a una presión de 1 atmósfera, condiciones denominadas normales, ocupa un volumen de 22.4 litros y contiene 6.02 × 1023 moléculas.

Sin embargo, al pesar volúmenes iguales de gases, se encuentran que las masas son diferentes. Esto indica que cada gas está constituido por moléculas específicas.

VOLUMEN MOLAR

Es el volumen ocupado por una mol de moléculas de un gas. A condiciones normales, CN, el volumen molar de cualquier gas es igual a 22.4 litros.

LA MASA MOLECULAR

La masa molecular de un compuesto es la masa de una molécula de dicho compuesto. La masa molecular se expresa en la misma unidad, u, de las masas atómicas.

 

Para determinar la masa molecular se suman las masas de los átomos que forman la molécula. Cómo establecer la masa molecular del CO2? El gas carbónico tiene un átomo de C y dos de O, en consecuencia su masa molecular es igual a:

Masa debida al carbono:12 × 1 = 12 u

Masa debida al oxígeno: 16 × 2 = 32 u

Masa molecular del gas carbónico = 44u

 

EL ATOMO – GRAMO

El átomo – gramo del oxígeno es igual a 16 gramos. En esta cantidad existen exactamente 6,02 × 1023 átomos de oxígeno. También, 56 gramos de hierro forman un átomo- gramo de tal elemento, pero es importante no confundir ambos conceptos: la masa atómica es la masa de un solo átomo, y se expresa en unidades de masa atómica (u), mientras que el átomo- gramo es la masa de un mol de átomos, y se expresa en gramos.

LA MOLECULA –GRAMO

La molécula – gramo del H2O es igual a 18 gramos; esta cantidad contiene exactamente 6,02 × 1023 Moléculas de agua.

El valor numérico de la molécula – gramo, coincide con el de la masa molecular del compuesto, pero es importante no confundir ambos conceptos: la masa molecular es la masa de una sola molécula y se expresa en unidades de masa atómica (u), mientras que la molécula-gramo es la masa de una mol de moléculas y se expresa en gramos.

Así, la masa molecular del agua es de 18u, mientras que la molécula-gramo es igual a 18 gramos. Esto significa que, una molécula de agua tiene una masa de 18u, mientras que un mol de moléculas tiene una masa de 18 gramos.

En el uso corriente, la molécula-gramo es identificada con el término de mol o peso fórmula.